Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈       性，還可能呈       性。
【實驗驗證】

實 驗 操 作	實 驗 現 象	結 論
用試管取該溶液1 mL～2 mL， 滴入1滴～2滴無色酚酞試液， 振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

 
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是     (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入     溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應的方程式為                                             。
(2)若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到                           ，
則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為             ；若無明顯現象，則呈中性。

Answer 1

酸   中   紅   酸性或中性
(1)OH^－    CuCl₂(答案合理即可)    2NaOH＋CuCl₂=Cu(OH)₂↓＋2NaCl(答案合理即可)
(2)產生氣泡    Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

酸、堿中和反應時有三種可能：①酸和堿恰好中和，pH＝7，②酸有剩余，pH<7，③堿有剩余，pH>7；使溶液呈酸性的離子是H^＋，使溶液呈堿性的離子是OH^－；呈酸性的溶液加入活潑金屬，可產生氫氣或加入Na₂CO₃溶液可產生CO₂進行檢驗。