Question

Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得．由于Fe（OH）₂不穩定，在水中，只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：________，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，較難觀察到白色沉淀現象．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用________的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入________來隔絕空氣，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是________．
方法二：用如圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是________，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式________、________．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是________．

Answer 1

解：蒸餾水中的氧氣可以通過煮沸的方法除去．用不含氧氣的蒸餾水配制好硫酸亞鐵溶液為了隔絕氧氣，用少量的植物油液封．
在方法二中鐵與硫酸反應生成氫氣，關閉止水夾，會使裝置Ι中壓強變大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵．
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
方法一：（1）煮沸（2）少量植物油（3）防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂
方法二：（3）在A處收集氫氣進行驗純
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
（4）隔絕了氧氣．
分析：Fe（OH）₂遇到氧氣會被氧氣氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氫氧化亞鐵時，要隔絕氧氣，無論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣．
點評：學會看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應是怎么進行的．