Question

物質是變化的，通過研究物質的變化規律，實現化學為人類社會服務的目的，是化學科學的核心任務．現有以下6個變化：
①100g液態水加熱完全蒸發后得到100g水蒸氣
②用鋅與稀硫酸反應制取氫氣
③用熟石灰中和廢水中的鹽酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分離液態空氣制取氧氣
⑥廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯
請回答下列問題：
（1）寫出上述化學變化的化學反應方程式，并注明所屬基本反應類型：    ．
（2）物質之所以發生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發生有效的相互作用，使微粒的結構發生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現為生成了新的物質．
反應③中相互作用的粒子是（用符號表示）    ．
化學變化過程中，原子    （變，不變），所以化學變化遵循質量守恒定律．但變化①不能用質量守恒定律來分析，理由是（從微觀角度加以解釋）    ．
（3）變化⑥如果在純氧中進行，要比在空氣中要劇烈的多，從微觀的角度分析原因是    ．
（4）從應用的角度看，上述變化中利用化學變化獲取有用物質的是（填序號）    ；消除有害物質的是    ，⑥是將    能轉化為    能．
（5）許多物質是通過物理變化提純的，物理提純一般有兩個思路，一是從混合物中取出雜質，另一種是從混合物中取出所需要物質，上述6個變化中，是通過物理提純的方法獲取所需物質的是（填序號）    ，提純思路是    ，分離提純利用了所需物質和雜質之間（寫具體的性質）    不同．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據方程式的書寫和反應物和生成物的種類考慮；（2）根據酸堿反應的實質考慮；（3）根據促進燃燒的條件考慮；（4）根據制取的物質和消耗的物質考慮本題；（5）根據分離過程中沒有新物質生成考慮，根據分離時利用的物質和雜質的不同點考慮．
解答：解：（1）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；熟石灰與鹽酸反應生成氯化鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；石灰石高溫生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，所以方程式是：CaCO₃CaO+CO₂↑，一種物質反應生成了兩種物質，屬于分解反應；碳燃燒是碳與氧氣反應生成二氧化碳，所以方程式是：C+O₂CO₂；兩種物質反應生成了一種物質屬于化合反應；
（2）酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，所以相互反應的是H⁺和OH^-；化學變化時分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子不變；質量守恒定律是對于化學變化來說的，①反應屬于物理變化；
（3）促進燃燒的條件有增大氧氣的濃度和增大可燃物與氧氣的接觸面積，如果在純氧中進行時碳原子與氧分子接觸面積大了，反應的速度快；
（4）②鋅與硫酸反應制取的氫氣是有用物質；④用石灰石制取生石灰是利用化學變化獲取有用物質；③用熟石灰中和廢水中的鹽酸是消除有害物質，防止酸性物質的危害；廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯是將化學能轉化為熱能；
（5）液態水變為水蒸氣屬于水的提純，利用了沸點不同進行的分離；提純思路是將提純物質分離出來⑤分離液態空氣制取氧氣是利用液態氮和液態氧的沸點不同進行的分離，分離方法是利用將雜質分離出去．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換反應；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，復分解反應；CaCO₃CaO+CO₂↑，分解反應；C+O₂CO₂，化合反應；（2）H⁺和OH^-；不變；質量守恒定律是對于化學變化來說的，①反應屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了；（3）在純氧中進行時碳原子與氧分子接觸面積大了，反應的速度快；（4）②④；③；化學；熱；（5）①⑤；①是從混合物中取出所需要物質，⑤是從混合物中取出雜質；沸點．
點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法，物理變化與化學變化的區別，了解質量守恒定律符合的條件．