【題目】圖a是兩種元素在元素周期表中的信息，圖b是氟元素的原子結構示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.圖a方框右上角橫線上應填寫NA
B.氯元素屬于金屬元素
C.圖b方框橫線上的數字是9
D.11號元素與氟元素形成化合物的化學式是NaF
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【題目】供氧呼吸面具中的制氧劑主要成分是過氧化鈉（Na2O2）。同學們用過氧化鈉代替制氧劑在呼吸面具中使用一段時間后，對固體成分展開研究。
（查閱資料）Na2O2能分別與H2O和CO2反應生成O2，并放出大量的熱量。方程式分別為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（猜想假設）固體可能為：a Na2O2和NaOH b Na2O2和Na2CO3 c Na2O2、NaOH和Na2CO3 d NaOH和Na2CO3 e Na2CO3
根據呼吸面具中發生的反應，你認為上述哪個猜想最不合理，并說明理由。__。
（定性研究）
實驗Ⅰ：取少量固體于試管中，加足量水，___，證明固體中有Na2O2。
實驗Ⅱ：取少量固體于試管中，滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡，證明固體中含有Na2CO3。
實驗Ⅲ：取少量固體于試管中，加足量水，再滴加足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，____，證明固體中含有NaOH。
（反思評價）上述根據現象得出結論正確的實驗是_______。
（定量研究）定性研究遇阻，同學們決定用定量測定法研究該固體成分。
取1.84g固體于燒杯內，加入10g蒸餾水，固體完全溶解后燒杯內物質總質量為11.68g，繼續向燒杯中加入澄清石灰水至不再產生沉淀，過濾、洗滌、干燥并稱量得固體1.0g。
（實驗結論）通過計算，可以得出：猜想假設_____（填字母）成立。
（延伸拓展）
（1）由上述數據可算出樣品中Na2O2的含量，但結果往往偏大，可能的原因是_____。
（2）現有質量為M的CO、H2的混合氣體，將其充分燃燒后的產物通過足量的質量為N的Na2O2固體，充分反應后固體質量為_____。
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【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。工業上通常以β一鋰輝石〔主要成分為Li2O·Al2 O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3，工藝流程如圖所示。
（1）已知硫酸浸后得到的浸出液中含硫酸鋰、硫酸鋁等物質，則該變化屬于_______變化。（填“物理”或 “化學”）
（2）已知硫酸鋰（Li2SO3）與碳酸鈉發生復分解反應，寫出化學方程式_______。
（3）檢驗碳酸鋰中碳酸根時，所需試劑是_______。
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【題目】實驗室制取氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)儀器①的名稱是_____。
(2)氫氣是種無色、無味、難溶于水的氣體密度比空氣小、在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取，則制取氫氣的發生裝置應選擇_____(填字母)；氫氣與氧氣混合點燃可能會發生爆炸，因此點燃氫氣之前必須先_______。
(3)實驗室若用B裝置制取CO2，反應的化學方程式為_____，制取的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體，需用飽和碳酸氫鈉溶液將雜質氣體除去，則氣體應從_____(填·“a”或＂b”)端進入。
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【題目】根據如圖所示裝置，回答有關問題：
（1）裝置A中，儀器X的名稱為____________；
（2）若實驗室用若高錳酸鉀制取氧氣，則選取的發生裝置為_______；需要改進的是________________；該反應的化學方程式________________________。
（3）若用裝置C收集氫氣，則氫氣應從______（填“a”或“b”）端導管口通入；
（4）某同學點燃蠟燭，然后放入D中，迅速連接A、D、E，打開活塞進行實驗，發現E中熔液逐漸變渾濁，則裝置A中產生的氣體______（填“一定”或“不一定”)為二氧化碳氣體。理由是____________
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【題目】為探究酸的化學性質，進行如圖實驗：
①甲實驗沒有觀察到明顯現象，乙實驗現象是_____，屬于中和反應的實驗_____（填“甲”或“乙”）
②將反應后甲乙兩試管中的溶液部分倒入燒杯中，沒有觀察到明顯現象。由此猜想反應后乙試管中溶液的溶質只有兩種可能性：
a.NaCl、HCl b. _____
（可能涉及的化學反應方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
③為了驗證猜想a，某同學對乙試管中剩余溶液，設計了如下實驗方案。
方案編號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
方案1 | 取樣于試管中,滴加紫色石蕊試液 | _____ | 猜想a成立 |
④下列物質代替石蕊試液,也可以達到驗證目的,其中不正確的是_____(填序號).
A 鐵粉 B 酚酞溶液 C 氧化銅粉末 D 氫氧化鈉溶液
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【題目】請根據下圖a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:
(1)在_______℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。
(2)在t2℃時，向盛有50ga物質的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質量為______g。
(3)若a物質中混有少量b物質，最好采用___的方法提純。(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。
(4)t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液各100g，所含溶劑的質量由大到小的順序是_____。
(5)下列說法正確的是______。
A.將a物質的飽和溶液變為不飽和溶液，其溶質的質量分數一定減小
B.將t1℃時c物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質量一定減小
C.配制一定溶質質量分數的b物質溶液，若量取水時俯視讀數，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質的質量分數將偏高
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【題目】高純硅可用于制備硅半導體材料．制備高純硅的主要生產流程如圖所示。
信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應①化學方程式
（1）石英砂屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合價為____；寫出合理處理中間產物CO的一種方法_________________．
（2）反應③反應除生成高純硅外，同時還生成一種化合物．請寫出此過程的化學方程式__________；
（3）反應③如果H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是_______________．
（4）寫出氫氣的用途________________________（填一種即可）
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【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（ ）
A.
用等質量等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑的條件下制取氧氣
B.
向一定量的稀鹽酸中加水
C.
向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入溶質質量分數相同且足量的稀硫酸
D.
在一定溫度下向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣固體
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