Question

17．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質．它們之間的轉化關系如下：

請回答：
（1）寫出反應①的化學方程式：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）上述轉化①②③中，屬于置換反應的有②③．
（3）為了安全，點燃G氣體之前要檢驗純度．
（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據A是紅色粉末，B、C是氧化物，D是常見金屬，結合一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，因此A是氧化鐵，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵；因為E為胃酸的主要成分，因此E是鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此G是氫氣，H是氯化亞鐵溶液；又因為鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，因此F是氯化銅溶液，I是銅．可燃性氣體不純會引起爆炸，因此點燃氫氣之前要檢驗氣體的純度．鐵和銅的混合物中加入硫酸，銅不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此分析．

解答 解：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D是常見金屬，結合一氧化碳和紅色的氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，因此A是氧化鐵，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是鐵；因為E為胃酸的主要成分，因此E是鹽酸，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此G是氫氣，H是氯化亞鐵溶液；又因為鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，因此F是氯化銅溶液，I是銅．可燃性氣體不純會引起爆炸，因此點燃氫氣之前要檢驗氣體的純度．鐵和銅的混合物中加入硫酸，銅不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此：
反應①是氧化鐵和一氧化碳的反應產物是鐵和二氧化碳，方程式為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②是鐵與稀硫酸的反應其產物是硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③是鐵和硫酸銅溶液的反應產物是銅和硫酸亞鐵，方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置換反應是單質與化合物反應生成另外的一種單質和一種化合物，分析以上三個反應可知②③是置換反應；
可燃性氣體不純會引起爆炸，因此點燃氫氣之前要檢驗氣體的純度；
D是鐵，I是銅，在其混合物中加入硫酸，則鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和銅；
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； 
（2）②③；
（3）檢驗純度；
（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題為框圖式推斷題，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．