Question

【題目】粗鹽中含有多種可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性雜質（泥沙等）。

（1）在書本實驗活動8“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、計算產率等實驗步驟，可以初步提純，其中過濾蒸發兩項操作中都用到玻璃棒，作用分別是__________、____________。

（2）蒸發操作時，當蒸發皿中出現___________時，應停止加熱， 并觀察蒸發皿中食鹽外觀。

（3）計算產率，以下操作會導致產率（）偏小的有_______________（填序號，答案不唯一）

a.食鹽未完全溶解就開始過濾

b.過濾時液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口

c.轉移固體時有少量固體灑落在地面上

d.蒸發操作時，食鹽飛濺劇烈

（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到較純凈的NaCl,可采用下圖所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3難溶于水]

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次可以是____。

a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液

②請寫出BaC12溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式____________。

③上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是____________。

Answer 1

【答案】引流 防止液體局部溫度過高發生飛濺（意思對即可） 較多固體 acd c K2CO3能與CaCl2、BaCl2、鹽酸等物質反應生成KCl，引入了新的雜質

【解析】

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

（2）蒸發操作時，當蒸發血中出現較多固體時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱使其蒸干，并觀察蒸發皿中食鹽外觀。

（3）a、食鹽未完全溶解就開始過濾，導致精鹽質量偏小，從而導致產率偏小，符合題意；b、過濾時液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口，導致不溶于水的物質進入濾液，從而導致產率偏大，不符合題意；

c、轉移固體時有少量固體灑落在地面上，導致精鹽質量偏小，從而導致產率偏小，符合題意；

d、蒸發操作時，食鹽飛濺劇烈，導致精鹽質量偏小，從而導致產率偏小，符合題意。故選acd。

（4）①加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。根據分析可知，加入碳酸鈉的很重要的作用是除掉前面的加入的過量的氯化鋇，所以加入氯化鋇必須在碳酸鈉之前。故選c。

②BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，該反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

③上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是過量的碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，會帶入氯化鉀。