Question

（1）一輛滿載砒霜（劇毒）的卡車發生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有關部門采取了緊急有效的措施，防止了大規模污染的發生．已知氫氧化鈉能與砒（X）發生如下反應：X+6NaOH═2Na₃AsO₃+3H₂O，X的化學式為______；請根據上述反應判斷散落在河水中的砒霜______（填“能”或“不能”）用生石灰處理．
（2）常溫下，氯氣（Cl₂）能溶于水，并部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能夠殺死水里的細菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合價為______，寫出氯氣與水反應的化學方程式______．
②若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是______．（填序號）
A．稀鹽酸   B．稀硫酸C．燒堿溶液  D．硝酸鉀溶液     E．純堿溶液

Answer 1

解：（1）反應后，Na、As、H、O元素的原子個數為6、2、6、9；反應前已知物質中Na、H、O元素的原子個數為6、6、6；對比前后的原子個數可得出物質X的每個分子中含2個As原子和3個O原子，則物質X的化學式為As₂O₃；根據反應可知As₂O₃可與堿反應，而生石灰遇水生成堿氫氧化鈣，所以可能使用生石灰處理被As₂O₃污染的水；
故選As₂O₃；能；
（2）①次氯酸的化學式為HClO，其中H為+1價、O為-2價，設Cl元素化合價為x，則（+1）+x+（-2）=0解得x=+1；
由信息可知：氯氣通入水中與水發生反應生成鹽酸和次氯酸，所以反應的化學方程式為Cl₂+H₂O═HClO+HCl；
故答案為：+1；Cl₂+H₂O═HClO+HCl；
②用氯氣消毒過的自來水中含有鹽酸，并且鹽酸可與燒堿、純堿發生反應而減少溶液中這兩種物質的質量，因此用這種水在進行鹽酸、燒堿溶液、純堿溶液配制時因溶質質量的變化而影響所配制溶液的質量分數；
故選BD
分析：（1）利用質量守恒定律，由反應的化學方程式推斷反應物的化學式；并由反應推斷物質的性質，判斷污水的處理；
（2）根據所提供的信息，判斷元素化合價及反應化學方程式的書寫；根據物質間的反應，判斷對所配制溶液結果的影響．
點評：本題綜合了許多化學的基礎知識，具有較強的綜合性，在解答時要耐心細致．