Question

（2009?香坊區一模）小明的父親買回一些鉀肥，其包裝袋上的部分內容如圖所示，為確定該化肥的純度是否符合標準，小明同學取10g化肥樣品加入50g某鹽酸鹽溶液恰好完全反應后，過濾、洗滌、烘干得沉淀的質量為11.65g

名稱：硫酸鉀 化學式：K2SO4 純度：95% ×××化肥廠

（1）寫出所加溶液中的溶質______；
（2）發生反應的化學方程式______；
（3）10g該化肥中K₂S0₄的質量為______；
（4）通過計算該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明______；
（5）所用鹽酸鹽溶液中溶質的質量分數______；
（6）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數______．

Answer 1

【答案】分析：本題要測定硫酸鉀的質量，由于其可溶于水，因此一般將其轉化為可稱量質量的沉淀，一般選用含鋇離子的氯化鋇（硝酸鋇）溶液與硫酸鉀生成的硫酸鋇沉淀，然后進行過濾分離、提純和干燥等操作，根據稱量得到硫酸鋇的質量計算出硫酸鉀的質量、氯化鉀的質量以及鹽酸鹽的溶質質量分數等相關數據．最后求出硫酸鉀固體在樣品中的質量分數以及氯化鉀溶液的溶質質量分數．
解答：解：（1）選用氯化鋇與硫酸鉀生成的硫酸鋇沉淀，故答案為BaCl₂
（2）根據復分解反應的特點進行書寫即可：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（注意沉淀符號）
（3）和（5）設10g該化肥中K₂S0₄的質量為X；所用氯化鋇溶液的溶質質量分數為Y；生成的氯化鉀的質量為Z；
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
208   174     233    149
50g×Y  X    11.65g   Z
列比例求出X=8.7g  Y=20.8%  Z=7.45g
（4）K₂S0₄的質量分數為：×100%=87%＜95%不合格
（6）KCl溶液的溶質質量分數為：×100%=15.4%
答：：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%
點評：本題主要是利用硫酸根離子與鋇離子反應生成沉淀，然后進行分離操作可得稱得硫酸鋇的質量，進行分析求出其它相關數據．要求出兩個數據：一是生成的氯化鉀的質量；二是正確表示出溶液的質量．在表示溶液質量時必須將生成的沉淀排除在溶液外，有些反應生成氣體也得一并減去．