Question

【題目】某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，導致損失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取質量均為10克的該肥料兩份進行實驗：

①將一份干燥，除去水分后測得質量為9.9克；

②將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應，并將產生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管，充分反應后，測得干燥管和管內物質的總質量比通入氣體前增加了1.18克。

提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+2NH3↑(肥料中雜質，不參與反應)

2.堿石灰不與氨氣反應，常用作氨氣的干燥劑

(1)實驗②產生的水的質量為________。

(2)計算肥料中氮元素的質量分數(寫出計算過程)____________。

Answer 1

【答案】1.08g； 16.8%

【解析】

(1)根據題意中的信息可知，原10g硫酸銨樣品中含水為：10g-9.9g=0.1g，堿石灰干燥管內增加的質量為1.18g，則硫酸銨與氧化鈣完全反應生成水的質量為：1.18g-0.1g=1.08g；

(2)設參加反應的硫酸銨質量為X

X=7.8g

硫酸銨中氮元素質量為：7.8g××100%=1.68g

化肥中氮元素的質量分數為： ×100%=16.8%

答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的質量分數為16.8%。