Question

【題目】有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是（KO2）。取100g生氧劑放入質量為20g的燒杯中，再向其中加入20g水，使生氧劑KO2全部反應，其充分反應后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），稱得燒杯及燒杯中物質的總質量為116g，計算（假設雜質不含鉀元素且不與稀硫酸反應）

（1）100g生氧劑生成氧氣的質量_____；

（2）KO2中鉀元素的質量分數為_____；（計算結果精確到 0.1%）

（3）要將燒杯中的溶液完全中和，通過計算，需要溶質質量分數為10%的稀硫酸溶液的質量_____。

Answer 1

【答案】24g 39.0% 490g

【解析】

（1）生氧劑生成氧氣的質量為：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g；

（2）設生氧劑中KO2的質量為x，生成氫氧化鉀的質量為y

x=71g y=56g
生氧劑中鉀元素的質量分數為

答：生氧劑中鉀元素的質量分數為39.0%。

（3）設需要溶質質量分數為10%的稀硫酸溶液的質量為z

z=490g

答：需要溶質質量分數為10%的稀硫酸溶液的質量為490g。