Question

【題目】某校化學(xué)趣小組的同學(xué)做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢�量廢液缸中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至過量，同時(shí)記錄了滴入Na2CO3溶液質(zhì)量（X）與某一相關(guān)量（Y）的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A.圖中縱坐標(biāo)（Y）可表示溶液的質(zhì)量

B.BC段所處溶液的pH等于7

C.反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl

D.為AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：此時(shí)溶液的質(zhì)量逐漸減少

Answer 1

【答案】AB

【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣都發(fā)生反應(yīng)，但當(dāng)溶液中有稀鹽酸存在的情況下是無法產(chǎn)生碳酸鈣沉淀的，所以反應(yīng)順序?yàn)椋?/span>AB段：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產(chǎn)生沉淀，BC段：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，后面加入過量的碳酸鈉并沒有物質(zhì)和它再反應(yīng)。

A、由上述分析可知，AB段表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，雖然生成了二氧化碳，但加入的碳酸鈉溶液比出去的CO2多，因此溶液的質(zhì)量是往上增的，BC段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，雖然生成了CaCO3沉淀，但是加入的溶液也比出去的多，因此溶液總質(zhì)量也在往上增加，但增加的比AB段慢一些，C點(diǎn)之后加入的碳酸鈉不再發(fā)生反應(yīng)，因此溶液的質(zhì)量增加的速度更快了，圖像符合，故A正確；

B、AB段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液的pH增大；BC段發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，pH=7不變，C往后，碳酸鈉過量，pH>7，故B正確；

C、由反應(yīng)過程知，反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為AB段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，加入的是碳酸鈉，跑出的是二氧化碳，溶液的質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤。

故選AB。