Question

【題目】如圖裝置具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優點，用它可以完成多個簡單實驗．
（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有含無色酚酞溶液的水，將甲、乙中的液體同時擠入兩燒杯中，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是 ．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀鹽酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈣粉末，進行如下表所示的實驗：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式或結論
先將乙中的液體擠出	燒杯②中產生大量氣泡產生；	燒杯②中的反應方程式為：
再將甲中的液體擠出	一段時間后， 燒杯①中	結論：使石蕊變色的物質是

（3）若只將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；若只再將乙中的液體擠出，氣球也明顯鼓起但不會回復原狀．請將滿足實驗現象的試劑填入如表中．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O			MnO2

Answer 1

【答案】
（1）分子是不斷運動的
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；紙花變成紅；H2CO3
（3）氧化鈣；過氧化氫
【解析】解：（1）由于氨水和酚酞試液不在一個燒杯中，但酚酞試液變紅了，說明氨水進入了酚酞試液中，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以說明了氨分子在不斷運動，才運動到酚酞試液中的，所以說明分子在不斷運動；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發現石蕊不變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅；（3）將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，由于甲中滴管是水，所以該物質溶于水放出熱量，溶于水放熱的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯①中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰； 若只再將乙中的液體擠出，氣球也明顯鼓起但不會回復原狀，說明有氣體產生，由于燒杯②中是MnO2 ， 乙中是過氧化氫．
答案：（1）分子是不斷運動的（2）

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式或結論
先將乙中的液體擠出	燒杯②中產生大量氣泡產生；	燒杯②中的反應方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
再將甲中的液體擠出	一段時間后， 燒杯①中紙花變成紅	結論：使石蕊變色的物質是 H2CO3

3）

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②
試劑	H2O	氧化鈣	過氧化氫	MnO2

【考點精析】利用二氧化碳的化學性質和溶解時的吸熱或放熱現象對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>．