Question

【題目】一定條件下，在密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，發生反應的化學方程式為2SO2+O22SO3。在不同時刻測得容器內各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是

物質	甲	乙	丙	丁
t1	80g	5g	100g	5g
t2	a	55g	60g	b
t3	c	d	40g	5g

A.甲是O2，丁是V2O5

B.a = 70g，d = 25g

C.參加反應的SO2、O2的分子個數比為2︰1

D.參加反應的SO2、O2的質量比為4︰1

Answer 1

【答案】B

【解析】

比較t1 、t3時刻丁的質量，可知丁在反應前后質量不變，所以丁是反應的催化劑，是V2O5；根據質量守恒定律，密閉容器內物質的總質量不變，故t1 、t2甲乙丙丁四種物質的總質量相等，80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+b，b=5g,求得a=70g；由此判斷，甲、乙、丙中只有乙的質量增加，甲、丙的質量減少，可知，乙是三氧化硫，反應的甲、乙、丙質量比為（80g-70g）:：（55g-5g）:（100g-60g）=10:50:40=1:5:4，可知甲是氧氣，丙是二氧化硫。

A、根據分析，可知甲是氧氣，丁是催化劑五氧化二礬，故A說法正確，不符合題意；

B、根據分析知，a = 70g，乙、丙質量比為5:4，結合t2 、t3時刻數據，（d-55g）:（60g-40g）=5:4,d=80g，故B說法錯誤，符合題意；

C、根據方程式可知參加反應的SO2、O2的分子個數比為2︰1，故C說法正確，不符合題意；

D、根據分析并結合方程式可知，參加反應的SO2、O2的質量比為4︰1，故D說法正確，不符合題意。

故選B。