Question

【題目】將 100g 碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 78g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，理論上共產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.2mol B. 0.5mol C. 0.78mol D. 1mol

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g -78g =22g ，設(shè)生成22g 二氧化碳時(shí)，生成氧化鈣的質(zhì)量為x

CaCO3高溫CaO + CO2↑

56 44

x 22g

= 解得x=28g，

故78g剩余固體是氧化鈣和碳酸鈣的混合物，其中碳酸鈣的質(zhì)量為：78g-28g=50g

設(shè)50g碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為y，

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100g 1mol

50g y

= 解得y=0.5mol ，故選B。