Question

有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應關系如下，試推斷下列物質的化學式：A：

BaCl₂

C：

AgCl

D：

BaSO₄

寫出①的化學方程式：

BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

；

Answer 1

分析：根據題干提供的信息找出此題的解題突破口，A與硝酸銀反應生成的C是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C可能是氯化銀，B與稀硫酸反應生成的白色沉淀D是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D可能是硫酸鋇，故B中含有鋇離子，A可能是氯化鋇溶液，B可能是硝酸鋇溶液，E可能是硝酸．

解答：解：A與硝酸銀反應生成的C是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C可能是氯化銀，A中含有氯離子；B與稀硫酸反應生成的白色沉淀D是不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D可能是硫酸鋇，故B中含有鋇離子，A可能是氯化鋇溶液，B可能是硝酸鋇溶液，E可能是硝酸，代入框圖，推斷合理；
A是氯化鋇，B是硝酸鋇，C是氯化銀，D是硫酸鋇，E是硝酸，化學式分別為：BaCl₂、Ba（NO₃）₂、AgCl、BaSO₄、HNO₃；氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，方程式為BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
故答案為：BaCl₂；AgCl、BaSO₄；BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的信息找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推得出其他物質的化學式．解決本題的關鍵是要知道氯化銀和硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀．