Question

【題目】燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化銅的固體混合物，向其中加入7.3%的稀鹽酸300g，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液316g。則下列相關計算中，正確的是

A.氧化鎂和氧化銅的固體混合物質量為16g

B.混合物中氧元素質量為6.4g

C.最終所得溶液中含有溶質的質量為32.5g

D.最終所得溶液中含有氯元素的質量為21.3g

Answer 1

【答案】AD

【解析】

氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水。反應后溶液增加的質量即參加反應氧化鎂和氧化銅的固體混合物的質量。

A、反應后溶液增加的質量即參加反應氧化鎂和氧化銅的固體混合物的質量=316g-300g=16g，故正確；

B、16g氧化鎂中氧元素的質量=16g=6.4g，16g氧化銅中氧元素的質量=16g=3.2g，所以混合物中氧元素質量在3.2g-6.4g之間，故錯誤；

C、設16g氧化鎂反應生成氯化鎂的質量為x，

x=38g，

設16g氧化銅反應生成氯化銅的質量為y，

y=54g，

所以最終所得溶液中含有溶質的質量在38g-54g之間，故錯誤；

D、最終所得溶液中含有氯元素的質量=300g7.3%= 21.3g，故正確。

故選AD。