Question

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質質量分數，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質是______（填化學式）；當加入氫氧化鈉溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．
（2）稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

（1）根據圖示中關于反應進行時pH的變化情況分析可知：當加入氫氧化鈉溶液的質量為a g時溶液的pH小于7，溶液顯酸性說明此時硫酸有剩余，所以溶質中含有剩余的硫酸和氫氧化鈉與稀硫酸反應生成的硫酸鈉；當加入氫氧化鈉溶液的質量為b g時，溶液的pH大于7，該溶液呈堿性，所以該溶液能使酚酞試液變紅．
（2）由圖象可知當加入氫氧化鈉溶液40g時反應恰好進行；
設稀硫酸的溶質質量分數為x
H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
98 80
100x 40g×10%

98

100x

=

80

40g×10%

x=4.9%
故答案為：（1）H₂SO₄、Na₂SO₄；紅；（2）稀硫酸的溶質質量分數是4.9%；