Question

海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是                     。
（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和          。
（3）步驟②發生反應的化學方程式是                                   ，其基本反應類型是                  。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優良性能
有                            （任答一點）。
（4）步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式                                 。

Answer 1

（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小   （2）玻璃棒 
（3）Mg(OH)₂+2HCl = MgCl₂+2H₂O   復分解反應  質量輕或強度大或抗腐蝕
（4）2NaBr+Cl₂= 2NaCl +Br₂ 

試題分析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以應采取蒸發溶劑法結晶，過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；反應②為氫氧化鎂和稀鹽酸反應，所以反應方程式為Mg(OH)₂+2HCl = MgCl₂+2H₂O；基本反應類型為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，復分解反應；合金的優點，硬度、強度增大、抗腐蝕性能增強；步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），所以該反應的化學方程式2NaBr+Cl₂= 2NaCl +Br₂。