Question

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （寫一個(gè)）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是       。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是      （填序號(hào)）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

Answer 1

[進(jìn)行猜想]CaO+H₂O═Ca（OH）₂（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O等，答案合理即給分）
[實(shí)驗(yàn)過程]（1）過濾   OH^—
（2）碳酸鈉    Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
（3）取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl₂溶液已過量（合理即給分）
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）②③
[拓展延伸]
（1）4.4…………………………………(1分)
（2）解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃+H₂SO₄="==" Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑………………………………………………(1分)
106                           44
     x                            4.4g
…………………………………………(1分)
   
則燒堿樣品中                                       ……………………………(1分)
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸……………(1分)

解析