Question

【題目】根據下圖回答問題：

（1）裝置圖中標號儀器的名稱：① ，② 。

（2）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是 。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 。

若用G收集二氧化碳，二氧化碳應從 （選“a”或“b”）進，裝置C與裝置B相比，其主要優點是 。

（4）工業上用碳酸鈣在高溫下分解來制取氧化鈣和二氧化碳。

①若要制取5.6t氧化鈣，需碳酸鈣的質量是多少？（請寫出計算過程）

②小華為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一定量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，數據如下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.4g

這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

若要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質量是 。

Answer 1

【答案】（1）試管 集氣瓶（2）2KClO32KCl+3O2↑

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ a 可以控制反應的發生或停止

（4）①解：設需碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x 5.6t

100︰56=x︰5.6t x=10t

答：需碳酸鈣的質量為10t。

②80% ，12.5t

【解析】

試題分析：（2）裝置A屬固固加熱型，試管口沒有塞一團棉花，故是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，同時還生成氯化鉀：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，同時還生成氯化鈣和水：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，會先聚集雜集氣瓶的底部，故二氧化碳氣體從a端通入；C裝置中可將石灰石放在隔板上，稀鹽酸從長頸漏斗加入，當不需要反應時，用止水夾夾住橡皮管，稀鹽酸進入長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止，即該裝置的優點是能控制反應的發生和停止；

（4）①利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量；

解：設需碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x 5.6t

100︰56=x︰5.6t

x =10t

答：需碳酸鈣的質量為10t。

②根據表格信息加入5g稀鹽酸能反應掉0.5g碳酸鈣，可知碳酸鈣樣品的總質量為2g，最后還有0.4g固體剩余，即雜質的質量為0.4g，那么碳酸鈣的質量=2g-0.4g=1.6g，

碳酸鈣的質量分數=1.6g／2g ×100%=80%，

要制取5.6t氧化鈣，理論上需要這種石灰石的質量=10t÷80%=12.5t