Question

用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應前測得MnO₂占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO₂占30%。求：此時分解的KClO₃的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

Answer 1

反應前：MnO₂的質量為：100克×25%=25克；KClO₃的質量為：100克－25克=75克
反應后：混合物的質量為：25克÷30%=83.3克；生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克
解：設已分解的KClO₃的質量為x。
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245　　　　　　　96
x　　　　　　　16.7克

x=42.6克
答：分解的KClO₃的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。