Question

【題目】已知某固體樣品A可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四種物質中的一種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設計過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。試根據實驗過程和發生的現象，填寫以下空白：

（1）沉淀C的化學式為__________，沉淀顏色為__________(“酸性”，“中性”，“成性”)。

（2）將氣體D通入水中，其水溶液呈_______________。

（3）溶液E中，一定存在的陽離子是_________(填寫離子符號)。

（4）寫出步聚Ⅱ中生成氣體D的化學方程式：______________________________。

（5）固體樣品A中，還不能確定的物質是_________(填寫化學式)。

（6）固體樣品A中，一定不存在的物質是__________ (填寫化學式)，得出此結論不的理由是_____________。

Answer 1

【答案】 BaSO4 白色 堿性 Na+ NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O KCl

【解析】（1）固體樣品A加入氫氧化鈉生成不溶于稀硝酸的沉淀，和氯化鋇反應生成的，故沉淀為硫酸鈉硫酸鋇白色沉淀，加入硝酸銨溶液，氫氧化鈉和硝酸銨反應生成硝酸鈉、水和氨氣。故（1）沉淀C的化學式為BaSO4，沉淀顏色為白色；（2）將氣體D通入水中，其水溶液呈堿性；（3）溶液E中，一定存在的陽離子是Na+；（4）步聚Ⅱ是氫氧化鈉和硝酸銨反應生成硝酸鈉、水和氨氣，化學方程式為：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O；（5）固體樣品A中，還不能確定的物質是KCl；（6）固體樣品A中，一定不存在的物質是CuSO4，理由是若樣品A中存在CuSO4，則溶液B中不含有NaOH，則步驟Ⅱ不會生成氣體D。(或若樣品A中存在CuSO4，則沉淀C中含有Cu(OH)2，則步驟Ⅲ加入稀硝酸時沉淀會部分溶解。)