Question

某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體．他們設(shè)計了兩種不同的方案，請你參加討論：
（1）方案一：選用鎂粉為試劑．①往廢水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到______時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠．②接下來的操作方法依次為______和______．
（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑．①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)看到______時，停止加入氫氧化鈉溶液．
②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是（請簡要寫出操作過程）______．③…，得到硫酸鎂固體．
（3）比較兩個方案，假設(shè)實驗中都沒有損耗，用等質(zhì)量的廢水，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同？______，原因______．

Answer 1

【答案】分析：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣進(jìn)入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和硫酸鎂和水，過濾后濾液就是硫酸鎂溶液，然后蒸發(fā)把水蒸干得到硫酸鎂固體．
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂（沉淀）和硫酸鈉，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，所以經(jīng)過過濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，經(jīng)過蒸發(fā)把水蒸干得到固體硫酸鎂．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，（1）中鎂和硫酸反應(yīng)也生成了硫酸鎂．
解答：解：（1）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣進(jìn)入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和硫酸鎂和水，過濾后濾液就是硫酸鎂溶液，然后蒸發(fā)把水蒸干得到鎂固體．故答案為：加入鎂粉不再產(chǎn)生氣泡；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂（沉淀）和硫酸鈉，硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，所以經(jīng)過過濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，經(jīng)過蒸發(fā)把水蒸干得到固體硫酸鎂．故答案為：白色沉淀不再增加； 過濾后取濾渣加適量硫酸溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，除原有的氯化鎂之外，（1）中鎂和硫酸反應(yīng)也生成了硫酸鎂．故答案為：不同；  因為在方案一中鎂與硫酸反應(yīng)會生成部分硫酸鎂，所以方案一比方案二中得到的硫酸鎂多一些．
點評：學(xué)會除去雜質(zhì)的方法以及實驗操作方法，做填空題要注意語言的完善．