【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A. 溫度為
時，100g甲、乙的飽和溶液，溫度降到
時，兩溶液的質量仍然相等
B. 溫度為時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
C. 溫度為
時，在100g水中加入50g乙，形成的是不飽和溶液
D. 甲的溶解度大于乙
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在學習鹽酸的化學性質時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。
（實驗現象）甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。
（1）寫出甲同學實驗的化學反應方程式：_____________。
（提出問題）乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？
（查閱資料）碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉
（實驗）同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
① | Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩 | 細玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 | 澄清石灰水無明顯變化 | |
② | Ⅰ．用注射器1向小藥瓶中繼續注入稀鹽酸至較多氣泡產生 | |
Ⅱ．換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 | 澄清石灰水變渾濁 |
（2）細玻璃管在實驗中的主要作用是________；實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
（3）實驗②中Ⅰ的現象是_________；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_________________。
（實驗反思）此反應說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：____________。
（若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
在老師的幫助下，同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液（pH為12）、碳酸氫鈉溶液（pH為8.2）與稀鹽酸反應時，pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定，并做了如下所示的對比圖：
圖中各線段實驗現象如下表：
溶液 | 線段 | 實驗現象 |
Na2CO3 | AB | 無氣泡 |
BC | 有少量氣泡 | |
CD | 有大量氣泡 | |
DE | 幾乎無氣泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量氣泡 |
NE | 幾乎無氣泡 |
（4）在AB段，溶液中的溶質有_________。
（5）分析圖表，體現碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步：
第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反應的化學方程式為：__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖回答問題：
（1）酒精燈加熱時，應用溫度最高的_____焰。
（2）實驗室制取二氧化碳時，選擇的發生裝置和收集裝置依次是______（填字母），該反應的化學方程式是______。
（3）實驗室用裝置A作為制取氧氣的發生裝置，反應結束后，若要分離出MnO2，除A～F中相關儀器外，還需補充的一種玻璃儀器是______（寫名稱）。
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【題目】某實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：
請回答：
（1）步驟①④的操作名稱是_____；用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯，還有_____；固體A中含_____種物質。
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式為_____；步驟④發生反應的化學方程式為_____。
（3）檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_____。
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【題目】實驗與探究
某興趣小組為探究CO2氣體與金屬Mg的反應，設計了一套制取純凈、干燥CO2氣體，并用過量CO2與熱的金屬Mg充分反應的實驗。請回答相關問題。
Ⅰ、利用下列裝置和相關藥品進行實驗
（1）檢查裝置A氣密性的操作是：______
（2）裝置B的作用是：______
（3）實驗時應先_______，一段時間后再_______（填代號）
a、點燃D處酒精燈
b、打開A裝置中的彈簧夾，從長頸漏斗處加入稀鹽酸
Ⅱ、探究Mg與CO2反應的產物
可觀察到D處的實驗現象有黑白兩種固體產生。查閱資料黑色固體為碳單質，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體的成分，進行了假設與猜想
（4）猜想1 白色固體是MgO
猜想2 白色固體是MgCO3
猜想3 白色固體是_______
（5）驗證與結論 取D 中固體適量于試管，加入足量的_____，觀察到：有黑色固體不溶物，白色固體消失，_____的現象，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】中國醫學著作博大精深，許多化學物質很早就出現在了我國醫書中。如李時珍的《本草綱目》中就有綠礬（
）的相關記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。
（1）請寫出鐵與稀硫酸反應的方程式_____。
（2）某實驗小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬（）晶體，小明同學提出該硫酸亞鐵溶液可能變質了，于是進行了以下探究活動：
（查閱資料）
①
易被空氣中的氧氣氧化
而變質。
②
在溶液中呈淺綠色，
在溶液中呈黃色。
③的檢驗：向含的溶液中滴加無色的KSCN（硫氰化鉀）溶液，溶液會變為血紅色。
（猜想與假設）猜想Ⅰ：該硫酸亞鐵溶液沒有變質。
猜想Ⅱ：該硫酸亞鐵溶液已經變質。
（設計實驗并驗證）
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量樣品于試管中，加入2~3滴_____溶液 | 試管中溶液變成血紅色 | ______ |
（實驗拓展1）下列各組物質在溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是_____。
A 
、
、
B 、
、
C 
、
、
D 
、
、
（實驗拓展2）該實驗小組繼續查閱資料得知，單質鐵能與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，寫出其中的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題。
（1）寫出儀器f的名稱：_____。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為_____；用C裝置來收集二氧化碳，驗滿方法為_____。
（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為_____，該反應的基本反應類型是_____，可選擇的發生和收集裝置是_____。
（4）若用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟有：①在試管中加入藥品并固定好裝置；②把導管稱出水面；③點燃酒精燈加熱，當氣泡連續均勻冒出時開始收集；④熄滅酒精燈；⑤檢查裝置的氣密性。則以上步驟正確順序為_____（填序號）。
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【題目】菱鐵礦和赤鐵礦一樣，也是工業上冶煉鐵的一種礦物。某種菱鐵礦中鐵元素的主要存在形式是堿式碳酸亞鐵，為測定堿式碳酸亞鐵[xFeCO3yFe(OH)2zH2O]的組成，華雪同在老師的指導下設計了如圖實驗裝置：
（查閱資料）
a．堿式碳酸亞鐵受熱會完全分解生成FeO、CO2以H2O。
b．FeO是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中加熱，可被氧化成四氧化三鐵。
c．堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（實驗步驟）
（1）檢查裝置的_____后，準備稱取3.40g堿式碳酸亞鐵粉末放在裝置B中，連接儀器。
（2）_____，鼓入一段時間空氣，準確稱量裝置C、D、E的質量。
（3）關閉彈簧夾K，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出，再打開彈簧夾K，緩緩通空氣一段時間，這樣操作的目的是_____。
（4）再次準確稱量裝置C、D、E的質量，所得數據如下
裝置C/g | 裝置D/g | 裝置E/g | |
加熱前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加熱后 | 200.36 | 180.88 | 180.00 |
（5）分析圖、表中數據可知：3.40g堿式碳酸亞鐵受熱分解過程中生成H2O的質量為_____g，CO2的質量為_____g，裝置E的作用是_____。
（實驗結論）
在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氫原子與氧原子的個數之比為_____。
（實驗反思）
（1）裝置A的作用是_____。
（2）實驗結束后，裝置B中的殘留固體可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．還可能是_____。
（3）為了得到裝置B中殘留固體的組成，華雪同學稱得裝置B中殘留固體質量為2.24g后，通過計算可知：殘留固體的組成及各成分的質量為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～E 為初中化學常見的物質，其中 A 和 B 是單質，C、D 是組成元素相同的氣體，B 和 E 都是黑色固體。他們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“﹣”表示相連兩種物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去。）。請回答下列問題：
（1）寫出 A 的化學式為______；
（2）寫出下列反應的化學方程式：B 和 C 的反應：_____；D 和 E 的反應：_____。
（3）列舉物質 C 在生產、生活中的用途_____（答一點即可）。
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