Question

【題目】某化學興趣小組的同學在參觀電纜廠時,了解到電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜). 通過查閱資料發現,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅

（1）請完成該反應的化學方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+___________________。

（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為10%,則用 100mL98%的濃硫酸(密度為 1.8g/cm3)配制該稀硫酸,需加水___________________g.

（3）某化工廠現有含銅為 80%廢銅屑 100kg(假設廢銅屑中雜質不參加反應)試計算通過以上方法能得到硫酸銅的質量是________________________?

Answer 1

【答案】2H2O 1584g 200kg

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子的個數和元素的種類不變，反應前有氫元素，反應后也必須有氫元素，所以空白處為：2H2O；

（2）設需要加水為x，根據溶質質量在稀釋前后不變，則有：

100mL×98%×1.8g/cm3=（100mL×1.8g/cm3+x）×10% 解得：x=1584g；

（3）設：通過以上方法能得到硫酸銅的質量是為y。

解得：y=200kg；

答：能得到硫酸銅的質量為200kg。