Question

某化學興趣小組為了探究金屬的化學性質，進行如下兩個實驗。
實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應的方程式為                                 。
實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現象是                                 ，充分反應后溶液中的陽離子有              。
通過以上兩個實驗總結出金屬的化學性質有                                               。利用金屬的化學性質可知，把Zn轉化成ZnSO₄的方法是將Zn和       溶液反應。

Answer 1

2Al +3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3Cu 有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色（固體逐漸溶解） Fe²⁺、H⁺金屬能與鹽反應，金屬能與酸反應（合理即可） H₂SO₄（CuSO₄）(合理即可)

試題分析：鋁與硫酸銅發生置換反應，生成硫酸鋁和銅；鐵與硫酸反應，生成氫氣，會產生大量的氣泡，生成的硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；鐵與過量的硫酸反應，故反應后的陽離子有生成的硫酸亞鐵中的亞鐵離子和剩余硫酸中的氫離子；實驗一說明金屬能與鹽反應，實驗二說明金屬能與酸反應；鋅可與稀硫酸或硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅。