【題目】下圖是實驗室中常見的部分儀器。
（1）請用所提供儀器的字母序號進行填空．
①用于保存高錳酸鉀的容器是______
②用作反應容器且能夠直接加熱的是_________
③用于配制溶液和較大量試劑的反應容器________
④進行硫在氧氣中燃燒實驗時，盛放硫粉的儀器是____
（2）儀器的使用講究規范，請按照儀器使用的規范填空．
①將G中的過氧化氫溶液傾倒時，試劑瓶蓋要_______放。
②向量筒中滴加液體時，滴管的下端應懸垂于量筒口____（填“里面”或“上方”）。
③酒精燈火焰分三層，給物質加熱時，用酒精燈火焰的________部分。
④洗涮試管干凈的標志是____________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～F是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去）。其中A和D的組成元素相同，且常溫下均為無色液體，C為黑色粉末，F是“雪碧”飲料中所含的一種酸 。
試回答：
（1）反應①的化學表達式為：_________________________， C可能是該反應的______________（填 “反應物”、“生成物” 或 “催化劑”）。
（2）反應②的化學表達式：____________________________，基本類型為________反應。
（3）③是自然界中最重要的反應，稱為_____________，它將_________能轉變成化學能。
（4）固態的E在生產生活中的用途是________________________________（填一種即可）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；
b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗 編號 | 硫酸的質量 分數(均取 20 mL) | 鋅的形狀 (均取1 g) | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 30% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：________________________。
(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是________________________________________，氫氣應從________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集證據】(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。
【得出結論】(4)結論是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段(均 為1分鐘) | 第1 分鐘 | 第2 分鐘 | 第3 分鐘 | 第4 分鐘 | 第5 分鐘 | 第6 分鐘 |
H2的體積 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：______________________________。
(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生活生產中不可缺少的物質。
①日常生活和生產中常見的水，屬于純凈物的是_____。
A 礦泉水 B 蒸餾水 C 河水 D 雨水
②如圖甲所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的_____（填序號）。
A 消毒 B 過濾 C 蒸餾 D 吸附
③保持水的化學性質的微粒是_____（填名稱），圖乙中電解水的化學方程式是_____，b 試管中產生的氣體是_____，檢驗該氣體的方法是_____，實驗說明水是_____由組成的。
④水中滴入幾滴石蕊試液，向其中通入二氧化碳氣體，可看到石蕊試液變_____色，其反應原理是_____（用化學方程式表示），該原理也可用于制碳酸飲料。打開可樂瓶有大量氣泡逸出，說明壓強減小，氣體溶解度變_____（填“大”或“小”），當氣泡逸出后，瓶內的液體_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的飽和溶液。
⑤20℃，食鹽的溶解度是 36g/100g 水，此時飽和溶液的溶質的質量分數是 26.5%．則“100g”表示_____；“%”表示_____。
A 溶質質量 B 溶劑質量 C 溶液質量 D 溶液體積
⑥將 15g 下列物質投入 85g 水中，使之充分溶解，試比較所得溶液的溶質質量分數的大小_____。
a．二氧化硫 b.氯化鈉 c.硫酸銅晶體 d.氧化鈣
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【題目】(9分)2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發福島第一核電站的放射性物質外泄，有關131I（碘-131）的相關報道成為熱門話題。請回答下列問題：
（1）131I原子中含有53個質子，78個中子。
①131I原子的核外電子數為__________。
②自然界中普遍存在另一種穩定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質子數為__________。
（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒。KI和I2的性質不同的原因是______ ___。
（3）日本地震后，個別居民搶購食鹽。假設某人經醫生確認，每日需要補充166 mg KI。已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8 mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為__________kg。
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【題目】某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨（化學式為NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體物質x既不能燃燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是（ ）
A. 磷酸二氫銨屬于復合肥料B. 用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度，又可隔絕空氣
C. 固體物質X屬于氧化物D. 該反應中固體物質X與氨氣的分子個數比為2：1
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【題目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯誤的是( )
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3的溶解度(g/100g水) | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 48.5 | 46.0 |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
A. 40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會析出晶體
B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體
C. 30℃的溶質質量分數為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出
D. 20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會部分析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排出的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅。為了測定該廢水的組成，取1000g的廢水加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉質量關系如圖，請計算：
（1）該溶液中硝酸銀溶液的質量分數為_____（結果精確到0.1%，下同）。
（2）反應完全后所得溶液的溶質質量分數為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小晨同學從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與CO2反應的產物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是設計實驗對產物成分進行探究。
（查閱資料）①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
（提出問題）在加熱條件下，鈉與CO2反應的產物有哪些？
（猜想假設）猜想一：產物中一定有C 猜想二：產物中一定有CO
猜想三：產物中一定有Na2CO3 猜想四：產物中一定有Na2O
（實驗驗證）用下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗探究。
裝置A中發生反應的化學方程式為_____；裝置C的作用是_____。
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1) | 待鈉完全反應后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解 | 有黑色不溶物 | 猜想____正確 |
(2) | 將實驗(1)所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正確 |
(3) | _____ | 猜想二正確 |
（反思與評價）小晨同學向實驗(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。 于是得出結論：在加熱條件下，鈉與CO2反應一定產生Na2O。該結論是否嚴謹？____(填“是”或“否”)，理由是____。
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