Question

【題目】如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

（1）在A的實(shí)驗(yàn)中，滴入酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>______色。

（2）寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況（用化學(xué)式表示）_____________________________

（3）使10 ml氫氧化鈉恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氫的稀鹽酸溶液，

①0.01mol氯化氫分子個(gè)數(shù)為____________________________個(gè)；

②與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸完全中和需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為多少_____________？（列式計(jì)算）

Answer 1

【答案】 紅 NaCl 或NaCl和HCl 6.02 1021 NaOH+ HCl ==NaCl+H2O

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x0.01mol

1/x=1/0.01molx=0.01mol

【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后，使無色酚酞變?yōu)榧t色。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為：NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O。所以當(dāng)反應(yīng)后的溶液中一定有生成物，還可能有過量的反應(yīng)物。C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況①NaCl （剛好完全反應(yīng)）②NaCl和HCl（鹽酸過量）③NaCl和NaOH（NaOH過量）

（3）①由每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)微粒；所以0.01mol氯化氫分子個(gè)數(shù)為6.02 1021，②與含有0.01mol氯化氫的稀鹽酸完全中和需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，NaOH+ HCl ==NaCl2 +H2O

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x 0.01mol

1/x=1/0.01mol x=0.01mol ，答：略