Question

（1）為測定空氣中氧氣的含量，某興趣小組的同學選用了40mL的試管作反應容器（如圖）和量程體積足夠大且潤滑效果很好的針筒注射器，將足量的白磷放入試管后，用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾．用酒精燈加熱白磷，燃燒結束后，等到試管冷卻后松開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
①正式開始實驗前，該興趣小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是

 

．
②實驗后，可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約

 

處．
A．4mL刻度，B．8mL刻度，C． 12mL刻度，D． 16mL刻度
③下列實驗操作，對實驗結果有影響的是

 

A．裝置有點漏氣，B．白磷的量不足，C．用干燥的紅磷代替白磷做實驗
（2）小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小婧查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，他們認為不可能生成氯化鎂，理由是

 

．
[提出猜想]分析資料，小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

 

反應生成的．
[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己猜想，她的實驗方案是

 

．
[實驗結論]根據(jù)小婧的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：

 

；

 

．

Answer 1

分析：本題是用白磷燃燒消耗氧氣來驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，要使實驗結果準確可靠，需保證裝置氣密性良好，如果藥品換成鎂來驗證，將會出現(xiàn)不同的結果．原因是鎂不但能和氧氣反應，還能和空氣中的氮氣反應．

解答：解：（1）①該過程是檢驗裝置的氣密性，如果裝置漏氣，活塞就不能回到原來的位置．故填：檢查裝置的氣密性；
②實驗后，白磷燃燒消耗了試管中大約五分之一的氧氣，空氣的體積為40mL，含有氧氣8mL，活塞向左移至約12mL刻度處．故填：C；
③裝置漏氣或白磷不足，測量結果偏低．故選A、B；
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素的種類保持不變，因為空氣中沒有含氯元素的物質，所以產物中不可能有氯化鎂．故填：根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素的種類保持不變，空氣中沒有含氯元素的物質；
[提出猜想]根據(jù)資料，氮化鎂的顏色為淡黃色，所以有可能是氮氣造成的．故填：氮氣；
[實驗探究]為了證明猜想，可將燃燒的鎂帶放入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察鎂帶能否繼續(xù)燃燒，如果能燃燒，觀察產物是什么顏色．故填：將燃燒的鎂帶放入盛有氮氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象．
[實驗結論]鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，能與氮氣反應生成氮化鎂，故填：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．

點評：本題主要能分析實驗探究過程，并且能正確寫出化學方程式，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．