Question

【題目】圖中的裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①_______，②_______。

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為___________________。利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是____________________。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是________________。

（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是_________（從A～E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是_______________，該反應原理用化學方程式表示為_____________________。若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從______端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→______（用端口字母表示）。

（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，水中便有了酸，對該現象的合理解釋為______________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】鐵架臺 長頸漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 導管口有氣泡連續均勻冒出時 吸收反應產生的二氧化硫 （或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O） BE 可以隨時控制反應發生或停止 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑ b efcd （或efc） H2O +CO2=H2CO3

【解析】

（1）由圖可知，①是鐵架臺，②是長頸漏斗；故填：鐵架臺；長頸漏斗；

（2）由4裝置可知，此裝置是加熱固體制取氣體的裝置，且試管口未放置棉花，如制取氧

氣，可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，反應的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧氣的最佳時刻是導管口有氣泡連續均勻冒出時；二氧化硫是一種有害的氣體,利用其與氫氧化鈉反應的性質將其吸收掉，反應的方程式是：2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O，故填：2KClO32KCl+3O2↑；導管口有氣泡連續均勻冒出時；吸收反應產生的二氧化硫 （或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）；

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀態是固體和液體，反應條件

是常溫，所以應選用發生裝置B，由于二氧化碳的密度比空氣大能溶于水，故選用收集裝置E；使用該套裝置制取氣體的突出優點是可以隨時控制反應發生或停止，在裝置B中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入，反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行，故可以隨時控制反應的發生與停止：反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，則氣體應從b端進入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要將以上雜質氣體除去，應先將氯化氫氣體除去，再除去水蒸氣，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→c→d；故填：BE；可以隨時控制反應發生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑；b；efcd （或efc）；

(4)二氧化碳能與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，化學方程式為: H2O+CO2 = H2CO3故填：H2O+CO2 = H2CO3；