Question

【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費者喜愛。小林同學查閱了相關資料，了解到泡騰片產(chǎn)生氣泡的原因是發(fā)生了反應：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他為了測定泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量，進行了如下實驗：稱量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質(zhì)量（如圖），記錄數(shù)據(jù)為448.50g。將樣品加入水中，搖動至無氣泡產(chǎn)生，再次稱重飲料瓶及瓶蓋，記錄數(shù)據(jù)為446.30g。請計算：

（1）生成的CO2的質(zhì)量為_____。（假設生成的CO2全部逸出）

（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量。_____（假設泡騰片中的NaHCO3全部參與反應。寫出計算過程及結果）

Answer 1

【答案】2.2g 0.84g

【解析】

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=448.50g-446.30g-2.2g。

（2）設生成2.2g的二氧化碳需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

，x=4.2g

故每片泡騰片中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為：4.2g÷5=0.84g。