Question

（2010?鄂州）有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

• A．產生氫氣物質的量相等
• B．鎂和鐵中至少有一種剩余
• C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等
• D．消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量

Answer 1

【答案】分析：根據圖象可以得出：①產生氫氣的量一樣多，從而可以判斷出金屬其中有一種剩余，同時判斷出消耗酸和金屬的質量的大小關系．
解答：解：A、根據圖象不難看出，產生氫氣的量一樣多，故A正確；
B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B正確；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故C錯誤；
D、由于鐵的相對原子質量大，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬鐵的質量要大一些，故D正確．
故答案選C
點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養學生分析問題、解決問題的能力