Question

某興趣小組對Zn、Ni（鎳）、Cu的金屬活動性順序展開了探究．
提出假設：對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni
    你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）假設③______．
查閱資料：小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應．

	-1 OH	-1 NO3	-2 SO4	-1 Cl
+2 Ni	不	溶	溶	溶

設計實驗：同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
記錄現象：請幫助小紅把實驗現象填寫完整．

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產生激烈 金屬迅速溶解	______

得出結論：原假設中正確的是______填序號）．
寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式______．
結論應用：
請選擇另一類別的一種試劑設計實驗，也同樣達到一次驗證上述假設的正確與否，寫出你選擇的試劑的化學式______．

Answer 1

（1）對于的假設的提出，因為是三種金屬，在假設時要對已有的Ni和Cu的活動性當成未知來處理．所以在假設中會出現Cu＞Zn的情況．由于是三種金屬排序，所以為避免出現遺漏，可以讓在彼此都排第一的情況下，繼續讓剩余兩種排先后不同的兩種情況，這樣共計出現6種可能：Zn＞Ni＞Cu、Zn＞Cu＞Ni、Ni＞Zn＞Cu、Ni＞Cu＞Zn、Cu＞Zn＞Ni、Cu＞Ni＞Zn．雖然書寫就寫一種，但是要考慮各種可能性．
   （2）通過給出的實驗設計，我們知道是讓金屬與相同的酸來反應，并且用到的酸的質量分數和質量都相同，所以就要借助反應的劇烈程度來歸納金屬的活動順序，由于銅不活潑，所以就看不到明顯的實驗現象．其實通過實現現象的描述，我們也可以看出命題人的本意，在描述實驗現象時特別強調了Ni：氣體產生緩慢，金屬逐漸溶解；Zn：氣體產生劇烈，金屬迅速溶解．說明就是要通過速率來反應金屬的活動性強弱．（回答看不到現象時，要注意用“無明顯現象”）．對于Ni與鹽酸反應方程式，要結合查閱資料部分中關于離子帶電量反映出來的化合價來書寫，Ni在反應中生成+2價的化合物．
  （3）題目讓我們用另外一類試劑完成以上的實驗，由于題目已經給出的是酸，那么只能從堿、鹽、氧化物中選擇，而金屬活動性只是通過酸和鹽來體現，我們可以選擇可溶性鹽類（一般選擇金屬順序中排在后面的金屬對應的鹽，這樣可以讓金屬都能夠與之反應，通過反應速率來下結論．也可以取給定金屬中排在最后的金屬對應的可溶性鹽，因為這樣可以減少排在最后的金屬再參與實驗，從而簡化了實驗程序）．從實驗操作最便捷的角度，我們可以選擇可溶性的銅鹽，當然硝酸銀也是可以的，不過效果不如銅鹽更好．
故答案：
③Ni＞Zn＞Cu（或者Cu＞Zn＞Ni、Ni＞Cu＞Zn、Cu＞Ni＞Zn）．

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產生激烈 金屬迅速溶解	無明顯現象

①； Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；CuSO₄（其他合理即可）．