Question

將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混合液中，在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混合液中產生的ClO^-被H₂O₂還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，他立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出．進行此實驗，所用的儀器及導管如圖．

編號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器及導管				（一個）	（一個）	橡皮管

根據要求填寫下列空白：
（1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣，組裝氯氣發生器時，應選用的儀器及導管（填寫圖中編號）是

 

．
（2）實驗進行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次是

 

．
（3）儀器①的橡皮塞上應有一個孔，原因是

 

．
（4）實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有

 

現象． 
（5）實驗需用約10%H₂O₂溶液100毫升，現用市售30%（密度近似為1g/cm³）H₂O₂來配制，其具體配制方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據制取氯氣的反應物狀態和反應條件考慮；
（2）根據儀器的組裝來看氣體的流程；
（3）根據瓶內產生氣體壓強增大考慮；
（4）產生氧氣考慮；
（5）根據溶液稀釋溶質不變列等式即可．

解答：解：（1）由于反應物是二氧化錳和濃鹽酸，所以在反應前二者不能混合，用分液漏斗來裝濃鹽酸，反應條件是加熱，需要第②個裝置，還需要用導管導出氯氣，所以用到⑤；
（2）第④中的長導管是將產生的氯氣導入第①個裝置的，所以需要用橡皮管將長導管與短導管連接起來，所以氣體流經的各儀器及導管的編號依次是②⑤⑥④①；
（3）由于瓶內產生氧氣，會使瓶內壓強增大，容易將橡皮塞鼓開或發生爆炸，用小孔是為了使瓶內外壓強相等；
（4）因為有氧氣產生所以會產生氣泡，溶液稀釋溶質不變列等式：x×30%=100毫升×1g/cm³×10% 解得x=33g，

33g

1g/cm3

=33毫升，再加入水：67毫升
故答案為：（1）③②⑤；（2）②⑤⑥④①；（3）使瓶內外壓強相等；（4）冒氣泡；（5）用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm³）H₂O₂溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻．

點評：加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣時要注意裝置的組裝，雖然反應條件是加熱，但不能象用高錳酸鉀制氧氣的裝置那樣，試管口略向下傾斜，因為反應物有液體，要學會本題中給反應物既有固體也有液體的藥品加熱儀器的組裝方法．