Question

（2011年山東濟南，44題）如圖16所示為實驗室中常見氣體的制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器是根據題目的要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。（提示：鹽酸中揮發出的少量HCl氣體可以用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序                         （填寫儀器的序號字母）
②生成二氧化碳時，所發生反應的化學方程式                                      
（2）為探究二氧化碳的性質，進行如下實驗。
①將二氧化碳通入水中，用PH試紙粗略測定二氧化碳水溶液的酸堿性強弱，請簡述測定的方法                                                                       。
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無明顯反應現象。欲用化學方法證明CO₂和NaOH溶液確實發生了化學反應，請從NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀鹽酸三種試劑瓶中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由                                                        
                                     
③將少量的CO₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質量與之前相比會                      （填寫下列各項序號）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法判斷

Answer 1

（1）ACBF    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用玻璃棒蘸取少量的待測液于PH試紙上，然后與標準比色卡對照。
取少量反應后的溶液，滴入CaCl2溶液，產生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液確實發生了化學反應。
（3）B

分析：（1）①根據二氧化碳的性質可以知道干燥可以用濃硫酸，而吸收氯化氫氣體可以用飽和的碳酸鈉溶液，可以據此來解答該題；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據此解答；
（2）①根據pH試紙的使用方法來測定二氧化碳水溶液的酸堿度；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，可以根據碳酸鈉的性質來選擇合適的試劑；
③二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，所以可以據此來分析并作出判斷．
解答：解：（1）①為了得到干燥的二氧化碳應該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后在干燥，故儀器的連接順序為：ACBF；
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，故可以寫出該反應的化學方程式；
（2）①用pH試紙來測定二氧化碳的水溶液時，可以用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出數值即可；
②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故可以用氯化鈣溶液來證明；
③將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，而使溶液中的溶質減少，故溶液的質量要減少，所以B選項是正確的，故選B．
故答案為：
（1）①ACBF；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡對照，讀出數值；②取少量反應后的溶液，滴入CaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實發生了化學反應；③B．