Question

（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是                 ；
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的       （填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的化學方程式為            ．寫出防止鐵生銹的一種方法是                           。

Answer 1

（1）鐵＞銅＞金；（2）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，在鐵制品表面鍍一層其它金屬．

解析試題分析：（1）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬盒合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理中反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應的方程式是：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，鐵生銹是鐵與氧氣和水接觸，所以，防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面鍍一層其它金屬，保持鐵制品的干燥與潔凈等．
考點：金屬活動性順序及其應用；金屬材料及其應用；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護
點評：解答本題關鍵是熟記金屬活動性及其應用，熟練掌握方程式的書寫方法．