Question

【題目】NaNO2和NaCl的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）t1℃時，_____的溶解度更大；

（2）同溫下，_____ （填“能夠”或“不能”）配制到相同溶質質量分數的飽和NaNO2、NaCl溶液．

（3）現有一杯125g、溶質質量分數為20%的NaNO2溶液，該溶液所含溶質的質量為_____．若維持溫度在20℃，要使該溶液變為飽和溶液，需要加入NaNO2_____ g．

（4）現有一包含少量氯化鈉的NaNO2固體，為獲取純凈的NaNO2，采用的方法是_____．

Answer 1

【答案】NaNO2 不能 25g 55.8 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

【解析】

（1）根據溶解度曲線可知，t1℃時，NaNO2的溶解度更大；

（2）由圖可知，同溫下二者的溶解度沒有相同的時候，結合飽和溶液中溶質的質量分數計算方法可知：同溫下，無法配制到相同溶質質量分數的飽和NaNO2、NaCl溶液；

（3）現有一杯125g、溶質質量分數為20%的NaNO2溶液，該溶液所含溶質的質量為125g×20%＝25g； 若維持溫度在20℃，此溫度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使該溶液變為飽和溶液，需要加入NaNO2的質量為80.8g﹣25g＝55.8 g；

（4）由圖可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以含少量氯化鈉的NaNO2固體，為獲取純凈的NaNO2，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；

故答案為：（1）NaNO2；（2）不能；（3）25g；55.8；（4）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液．