Question

現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液七種物質，它們之間發生的反應可以用“A+B→C+D”表示．
（1）若A為單質，A與B在高溫下反應，可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色，則A與B反應的化學方程式為______，反應的基本類型是______．
（2）若A為氣態化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B是______．
（3）若A溶液的pH小于7，A與B反應后溶液由無色變為黃色，則B是______．
（4）A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的質量減少，則A與B反應的化學方程式為______
．
（5）A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的pH小于7，則A與B反應的化學方程式為______，該反應的基本類型為______．

Answer 1

解：（1）氧化銅是黑色固體，氧化銅和木炭在高溫條件下生成銅和二氧化碳，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO₂↑；該反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．
（2）一氧化碳為氣態化合物，在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色，則B為：氧化鐵（或Fe₂O₃）．
（3）稀硫酸屬于酸，pH小于7，能和氧化鐵反應生成黃色溶液硫酸鐵溶液和水，應后溶液由無色變為黃色，則B是：氧化鐵（或Fe₂O₃）．
（4）硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，完全反應后氣體逸出，溶液呈無色且溶液的質量減少，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，完全反應后溶液呈無色且溶液的pH小于7，反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應．
故答案為：（1）C+2CuO2Cu+CO₂↑；置換反應；
（2）氧化鐵（或Fe₂O₃）；
（3）氧化鐵（或Fe₂O₃）；
（4）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；復分解反應．
分析：（1）氧化銅和木炭在高溫條件下能生成銅和二氧化碳，現象是固體粉末由黑色逐漸變成紅色．
（2）一氧化碳為氣態化合物，在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，現象是固體粉末由紅色逐漸變成黑色．
（3）稀硫酸屬于酸，pH小于7，能和氧化鐵反應生成黃色的硫酸鐵溶液和水．
（4）完全反應后溶液呈無色且溶液的質量減少，硫酸與碳酸鈉溶液反應符合要求．
（5）A與B完全反應后溶液呈無色且溶液的pH小于7，說明反應后生成了酸性物質，據此進行分析解答．
點評：本題難度不是很大，熟練掌握木炭、氧化銅、酸、堿、鹽之間的反應規律是正確解答本題的關鍵．