Question

11．20℃時，從一瓶飽和的NaCl溶液中取出34g，蒸干得到了9gNaCl
求：（1）這瓶溶液的濃度
（2）若將100g這瓶溶液稀釋成10%的稀溶液，需要加水多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$來分析；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變來分析．

解答 解：（1）因為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9g}{34g}×100%≈26.5%$；
（2）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需加水的質(zhì)量為x，則
100g×26.5%=（100g+x）×10%
x=165g
答：（1）這瓶溶液的濃度為26.5%；
（2）若將100g這瓶溶液稀釋成10%的稀溶液，需要加水的質(zhì)量為165g．

點評 本題難度難度不大，考查了有關溶液的計算，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關鍵．