Question

【題目】過(guò)氧化氫的分解的變化可用下式表示：
過(guò)氧化氫 水+氧氣
上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是 ， 氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)的是.
用氯酸鉀或過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是；若未加入二氧化錳，則反應(yīng)（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）
若實(shí)驗(yàn)室要制取48g氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？

Answer 1

【答案】二氧化錳（或MnO2）；過(guò)氧化氫（或H2O2）；加快反應(yīng)速率（或催化作用）；明顯減慢；解：設(shè)需要KClO3的質(zhì)量為x。

2KClO3 2KCl +	3O2↑
245	96
x	48g

x=122.5g 答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g。
【解析】（1）在過(guò)氧化氫的分解的變化過(guò)程中，涉及到的物質(zhì)有：過(guò)氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過(guò)氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質(zhì)中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，二氧化錳和水中氧元素的化合價(jià)都是-2，只有過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是-1；
（2）用氯酸鉀或過(guò)氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應(yīng)速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應(yīng)明顯減慢，不會(huì)影響氧氣的產(chǎn)量；

所以答案是：（1）二氧化錳（或MnO2）； 過(guò)氧化氫（或H2O2）；
（2）加快反應(yīng)速率（或催化作用）； 明顯減慢；
（3）122.5g.

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用催化劑的特點(diǎn)與催化作用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．