Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
（1）現要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

 

g；
（2）使用一段時間后敞口放置，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%，原因是

 

．
（3）配制時應選用

 

mL（選填“50”“100”“200”）的量筒量取蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）標簽表明濃鹽酸的質量分數為36%，使用該濃鹽酸配制3%的稀鹽酸時需要進行加水稀釋，根據加水稀釋時溶質質量不變，計算需要濃鹽酸的量；
（2）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時溶質HCl揮發可使溶液的質量分數變��；
（3）根據所需量取水的體積，由量筒的選用原則，判斷所應選用的量筒．

解答：解：（1）配制3%的稀鹽酸120g，需要這種36%的濃鹽酸的質量=120g×3%÷36%=10g
（2）濃鹽酸敞口放置時，溶質HCl的不斷揮發使溶液的質量分數變小，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36%；
（3）使用36%的濃鹽酸配制3%的稀鹽酸120g時，需要加水的質量=120g-10g=110g合110mL，因此需要選用200mL的量筒量取蒸餾水；
故答案為：
（1）10g
（2）濃鹽酸有揮發性，HCl揮發后，溶質的質量分數必然變小
（3）200

點評：選用量筒應遵循的原則：一次量取的原則、量筒量程稍大于所量取液體體積的原則．