Question

（2012?鼓樓區一模）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是

A

（填序號）．
A．研缽       B．量筒       C．燒杯       D．試管
（2）小剛完成該實驗的部分操作過程如圖所示，其中有明顯錯誤的是．（填字母序號）

（3）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到

蒸發皿

等儀器．該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取

來回移動酒精燈

等措施．
（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是

ABD

（填序號）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾    B．蒸發時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發后，所得精鹽很潮濕    D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上．
（5）小剛查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，小剛將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl₂、CaCl₂兩種）：

①提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．從提供的試劑中選出a所代表的試劑是

NaOH溶液

、

Na₂CO₃溶液

②在濾液中加鹽酸的作用是

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

、

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）將大顆粒粗鹽變成較細粗鹽，可用研磨的方法；
（2）根據實驗操作的注意事項分析解答；
（3）觀察圖示，分析蒸發所用的儀器，并依據蒸發過程中的注意事項分析解答；
（4）根據精鹽制得率=

精鹽的質量

粗鹽的質量

×100%分析解答；
（5）①根據題意，欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，則用過量的氫氧化鈉溶液除掉氯化鎂，用碳酸鈉溶液除掉氯化鈣；
②在濾液中加鹽酸的作用，除去溶液Ⅰ中過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液溶液．

解答：解：（1）將大顆粒粗鹽變成較細粗鹽，可用研磨的方法，研磨時要用到研缽；
（2）A、取用藥品時，瓶塞應倒放，故圖示錯誤，符合題意；
B、溶解粗鹽時，要用玻璃棒攪拌加速溶解，正確，不符合題意；
C、過濾時要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁，以防液體濺出，故圖示錯誤，符合題意；
D、蒸發時要用玻璃棒攪拌，該圖示正確，不符合題意；
（3）觀察圖示可知，蒸發時用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發皿；蒸發時為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取來回移動酒精燈的方法；
（4）精鹽制得率=

精鹽的質量

粗鹽的質量

×100%，
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發后精鹽的質量比正常值偏小，則精鹽制得率較低，符合題意；
B、蒸發時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
C、蒸發后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質量增加，則精鹽制得率較高，不符合題意；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
（5）①要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液；
②為了將雜質除干凈，加入氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的質量需過量，由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液；
故答案為：
（1）A；    （2）AC；    （3）蒸發皿；　  來回移動酒精燈；    （4）ABD；（5）①NaOH溶液；     Na₂CO₃溶液；②HCl+NaOH=NaCl+H₂O；      2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查綜合，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了如何除去粗鹽中的可溶性雜質的問題，解答時要依據相關知識細心分析．