Question

【題目】20℃時，取18gKNO3和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50mL水（水的密度為1g/mL），充分溶解，現象如圖甲所示；升溫到50℃時，現象如圖乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖丙，請回答下列問題：
（1）a燒杯中加入的物質是（填化學式）
（2）甲圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數（“＞”、“＜”或“=”）b燒杯溶液中溶質的質量分數．
（3）要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入gNaCl固體．
（4）除去NaCl固體中混有的少量KNO3 ， 實驗步驟，先加水溶解，再 ， 然后過濾，洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）KNO3
（2）＜
（3）0.5
（4）蒸發濃縮
【解析】解：（1）20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，取18gKNO3和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50ml水（水的密度為1g/mL），充分溶解，a燒杯底部有固體剩余，所以a燒杯中加入的物質是：KNO3；（2）甲圖中，溶劑質量相等，a燒杯中的溶質質量小于b燒杯中的溶質質量，所以a燒杯溶液中溶質的質量分數＜b燒杯溶液中溶質的質量分數；（3）50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，所以要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入0.5gNaCl固體；（4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去NaCl固體中混有的少量KNO3，實驗步驟，先加水溶解，再蒸發濃縮，然后過濾，洗滌、干燥．

所以答案是：（1）KNO3；（2）＜；（3）0.5；（4）蒸發濃縮．

【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑才能正確解答此題．