Question

【題目】有一包白色粉末,可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3.中的一種或多種組成．取少量該白色粉末于燒杯中,向燒杯中加入足量水攪拌后,觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液．根據加酸過程中觀察到的現象繪制如下圖象,結合圖象判斷下列說法合理的是 （注：本題中碳酸鎂看作可溶）

A.酸溶液不可能為稀硫酸B.白色不溶物可能為Mg（OH）2或BaSO4

C.原固體中可能只含有二種物質D.加水后得到的液體中可能含有OH-和CO32-。

Answer 1

【答案】CD

【解析】

氫氧根離子和鎂離子會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，所以
A、若白色粉末中含有氫氧化鈉和氯化鎂時，加入的酸可以是硫酸，故A錯誤；
B、根據圖象，加入酸后，最后沉淀全部消失，而硫酸鋇不溶于酸，不會完全消失，故B錯誤；
C、若白色粉末中含有氯化鎂和氫氧化鈉，生成的氫氧化鎂沉淀溶于酸，加入酸后，沉淀消失，符合題意，故C正確；
D、根據圖象，加入酸后，沉淀剛開始不消失，說明酸在與溶液中的物質反應，而能與酸反應的物質就是氫氧化鈉，所以可判斷加水后得到的液體中含有OH-和CO32-，故D正確。
故選：CD。