Question

（2013?宜賓一模）（1）從Ca、C、S、H、O 五種元素中選擇適當的元素，按要求寫出下列物質的化學式：
①造成酸雨的氣體

SO₂

；   ②加入汽油可減少的空氣污染的一種燃料

C₂H₅OH

；
③中和酸性土壤的堿

Ca（OH）₂

； ④易與血紅蛋白結合使人中毒的氧化物

CO

．
（2）氫氟酸（HF）可用來在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發生的反應為4HF+SiO₂=R↑+2H₂O，則R的化學式為

SiF₄

．
（3）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示．據圖回答：
①要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是

增加溶質、蒸發溶劑或升溫

；
②50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是

甲

，所得溶液中溶質質量分數由大到小的是

乙、甲、丙

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的性質和化合價原則進行分析解答；
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的質量、數目、種類都不變進行解答．
（3）丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫等方法；降溫到10℃時，析出晶體的多少可通過比較甲乙丙三種物質降溫時溶解度的差值來判斷．

解答：解：（1）①二氧化硫是造成酸雨的氣體，其化學式為：SO₂；
②在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，可以節省石油資源、減少汽車尾氣的污染，乙醇的化學式為：C₂H₅OH；
③氫氧化鈣常用于中和酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）₂；
④一氧化碳與血紅蛋白結合使人中毒，其化學式為：CO；
（2）在化學反應中，反應前后原子的質量、數目、種類都不變，反應前有4個氫原子、4個氟原子、1個硅原子、2個氧原子，硅、氫顯正價，氟、氧顯負價，反應后的水中有4個氫原子和2個氧原子，可以看出，R中應該有4個氟原子和1個硅原子，正價元素寫在前面，負價的元素寫在后面，故答案為：SiF₄．
（3）①丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫等方法．
②由溶解度曲線可知，甲物質兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多，在10℃時，乙的溶解度最大，其次是丙，再次是甲，但丙為不飽和溶液，溶質質量小于甲，故所得溶液中溶質質量分數由大到小的是乙、甲、丙．
故答案為：（1）①SO₂；②C₂H₅OH；③Ca（OH）₂；④CO；（2）SiF₄；（3）①增加溶質、蒸發溶劑、升溫；②甲；乙、甲、丙；

點評：本題既考查了化學式的書寫，還考查了質量守恒定律，記憶溶解度的有關知識，考查較為全面．