Question

【題目】將一定量的丙醇(CH308)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃,其反應的化學方程式為: a C3 H8O+ b O2點燃 cCO2+dH2O+eX,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:

物 質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	x

下列判斷正確的是

A. 表中x的值為2.8

B. X可能是該反應的催化劑

C. X可能為甲烷

D. 方程式中a:b=1:3

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g7.2g8.8g=2.8g，即a=2.8，正確；B、因X的開始的質(zhì)量為0，反應后質(zhì)量增加，則X是生成物，錯誤；C、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫元素，不可能使甲烷，錯誤；D、若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學方程式為：2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O，設6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為，

2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O

120 288

6.0g

解得：=14.4g，而題給的氧氣的質(zhì)量為12.8g，所以氧氣的質(zhì)量不足，此時丙醇要發(fā)生不完全燃燒，有根據(jù)二氧化碳中氧元素的質(zhì)量等于，水中氧元素的質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量加上水中氧元素的質(zhì)量剛好等于氧氣的質(zhì)量，故X中只含有碳元素，根據(jù)反應前后原子數(shù)目不變可知配平后的化學方程式為，2C3 H8O+ 5 O2 2CO2+8H2O+4C，所以a:b=2:5，錯誤。故選A。