Question

【題目】用銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收銅

資料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

資料 2：回收銅的兩種實驗方案。

反思與評價：

（1）寫出步驟Ⅳ所發生反應的化學方程式 ________ 。（任寫一道）

（2）如何判斷步驟Ⅴ加入的稀硫酸適量_______。

（3）理論上兩種方案獲得銅的質量比較：方案一 __________方案二(選填“＞、=、＜”)。

（4）方案二優于方案一的理由是____________(答一點)。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 逐滴滴加稀硫酸至無氣泡產生為止 = 節約能源

【解析】

（1）經分析，溶液A中有硫酸銅、硫酸，加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）步驟Ⅴ的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當逐滴滴加稀硫酸至無氣泡產生為止，說明加入的硫酸為適量；

（3）上述兩種方案中，銅元素既沒有增加，也沒有減少，同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量相等；

（4）以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是方案二節約能源，更安全、環保。