Question

（2011?南通模擬）生活中處處有化學．你知道下列化學原理嗎？
（1）用久的水壺內壁會形成水垢，在家里可用

食醋

浸泡除去；市場上出售的凈水器，就是利用活性炭來

吸附

、過濾水中的雜質．
（2）20世紀60年代以前，居民冬季燃煤常發生煤氣中毒，該有毒的物質是

CO

；20世紀70年代，“蜂窩煤”取代“煤球”（如圖所示），燃燒時，這種“蜂窩煤”優于“煤球”的是

燃燒更充分

（寫出一點優點）；20世紀80至90年代，液化石油氣和管道煤氣取代了“蜂窩煤”，液化石油氣的一種主要成分丁烷（C₄H₁₀），丁烷分子中碳、氫元素質量比為

24：5

．
（3）隨著“西氣東輸”，許多家庭用上了天然氣．天然氣燃燒的化學方程式為

CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O

．
（4）選用同一種試劑便能除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），則該物質是

H₂SO₄

（寫化學式）．
①C（CuO）      ②Ag（Mg）         ③HCl（BaCl₂）       ④NaCl[Ba（OH））₂]．

Answer 1

分析：（1）考慮酸與碳酸鹽的反應和活性炭的吸附作用；
（2）根據煤氣中毒的原理和充分燃燒的條件及化學式的有關計算分析解答；
（3）依據天然氣的主要成分是甲烷分析解答；
（3）考慮酸的化學性質，注意除雜質的原理：不能引進新的雜質，更不能除掉或減少原來的主要物質；可以增加原來的主要物質．

解答：解：（1）用久的水壺內壁會形成水垢，在家里可用食醋浸泡除去，因為食醋與碳酸鈣反應；（2）市場上出售的凈水器，就是利用活性炭來的吸附性，可將有色有毒的物質除掉；
（2）煤氣中毒也就是一氧化碳中毒，一氧化碳常會在碳不完全燃燒的條件下產生，燃燒時，這種“蜂窩煤”優于“煤球”的是蜂窩煤能夠較好的和氧氣接觸，從而能充分燃燒；
丁烷分子中碳、氫元素質量比為12×4：1×10=24：5；
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（4）除雜質的原理：不能引進新的雜質，更不能除掉或減少原來的主要物質；可以增加原來的主要物質．因為：硫酸與氧化銅、鎂、氯化鋇、氫氧化鋇反應，所以能除掉雜質，且不會引入新的雜質．
故答為：（1）食醋；吸附；（2）CO；燃燒更充分；24：5；（3）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；（4）H₂SO₄；

點評：本題考查的是常見物質的用途，完成此類題目需要同學們平時加強對常見物質的性質和用途的記憶，加強基礎知識的儲備．