Question

【題目】某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石(其中雜質不參加任何反應)，廠家到產地取樣分析以確定價格。他們取樣2g，并把20 g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表:

(1)2g石灰石樣品中含有雜質的質量是___________克。石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是___________ (用百分數表示)。

(2)1000 kg這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳的質量是多少___________?(寫出具體的計算過程) (煅燒石灰石的化學方程式為)

Answer 1

【答案】0.4g 80% 352kg

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣、水、二氧化碳，所以固體減少的質量即為反應掉的碳酸鈣的質量，最后剩余固體為雜質。

(1)由題中信息可知，石灰石樣品中的雜質為0.4g，碳酸鈣為2g-0.4g=1.6g；
碳酸鈣的質量分數為：80%；
(2)設1000 kg這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳的質量是x

x=352kg。

.