Question

【題目】（6分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0﹣25g時(shí)， 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g．

（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣（2）2.2（3）59.7%

【解析】

試題分析：（1）鹽酸與氫氧化鈣要優(yōu)先反應(yīng)，氫氧化鈣完全消耗掉后，鹽酸再與碳酸鈣反應(yīng)；（2）根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（3）利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣質(zhì)量，則氫氧化鈣質(zhì)量就可計(jì)算出。具體步驟為：

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

100 44

x 2.2g

=，

x=5g （2分）

樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=59.7% （1分）

答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%．